作业帮对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:20:11
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对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?
对于常温下PH=3的乙酸溶液
与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?
对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?
不对,原因：乙酸是弱酸,PH=3的乙酸溶液浓度远大于10^-3,与等体积PH=11的强碱NaOH反应时,酸绝对过量,溶液呈酸性 即C（H＋）＞C（OH－）
再由电荷守恒,则溶液中c（NA+）
错误， 因为醋酸是弱酸，PH=3的醋酸里面还有很多没电离的醋酸分子，光电离的部分数量就和Na一样了，混合过后，H减少，所以又促进了醋酸分子电离，所以Na小于醋酸根
对于常温下PH=3的乙酸溶液与等体积PH=11的NAOH溶液混合后所得溶液中,c（NA+）=c（CH3COO-）正确与否?
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?
对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么?
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合
为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱?