把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 00:20:10
把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?
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把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?
把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?

把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?
反应:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
设生成NO为x mol,则NO2为(0.05-x) mol
由反应①可知,生成(0.05-x) mol NO2的同时,也消耗了Cu (0.025-0.5x) mol
由反应①可知,生成x mol NO的同时,也消耗了Cu 1.5xmol
因此共消耗Cu (0.025+x) mol
由n=m/M,64×(0.025+x)=2.56,解得x=0.015
因此生成NO 0.015mol,生成NO2 0.035mol
因此由方程式可知,共消耗HNO3物质的量为0.015×4+0.035×2=0.13mol

0.13mol的HNO3
2.56g铜就是0.04mol,溶解后需生成0.04molCu(NO3)2即需0.08molNO3-
1.12L气体就是0.05mol的NOx
根据N的守恒可得消耗HNO3的物质的量为0.05+0.08=0.13mol

把2.56g纯铜放入盛有一定量浓度的HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少? 把8g糖放入92k水中,糖水的浓度是百分之几? 把8g糖放入92k水中,糖水的浓度是百分之几?算式 实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应,实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,求已反应的Fe3+和未反应...把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等,求已反应 将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐,则这两种酸的物质的量浓度比是多少? 若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的hn 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应..10、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应,所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等.则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+物质的量之比为( )A、1:1 B、3:2 将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分 把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为.把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的质量分 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测A浓度为0.50mol/L,在温度不变,把容器溶剂扩大原来2倍.重新平衡后A浓度为0.30mol/L,下 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少 将10g糖放入99990g的水中,溶液的浓度是多少? 把一定量的A物质的水溶液加热蒸发掉10g水,再降温到20℃,析出2g A物质,溶液的浓度为24%.求20℃时,A物质的溶解度. 把10克铁片放入100ML的硫酸铜溶液中,铜离子全部置换后,铁片的质量是8.4g,发生反应的铁是多少克?原硫酸铜溶液的浓度? 90g水放入10g盐,此盐水的浓度为()%急! 把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不 有一种浓度为15%的盐水400g,如果再放入100g食盐,这时盐水的浓度为( )