已知0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液的PH=2.3.,试推出甲酸钠水溶液呈什么性?

已知0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液的PH=2.3.,试推出甲酸钠水溶液呈什么性? 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和pH突跃范围（已知甲酸Ka=1.8×10-4） 0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等? 求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 分析化学酸碱滴定基础题1道~help~判断下列弱酸或弱碱（浓度均为0.1mol L^-1）内能否被0.1mol L^-1的碱或酸标准溶液直接滴定?如果可以滴定,计算计量点的PH值并选择合适的指示剂.(1)HCOOH(甲酸),Ka=1 标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数 甲酸与氧化铁反应甲酸（HCOOH） 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?答案是HCOO->Na+>H+>OH- ,问为什么得知是电离大于水解呢? 指出下列物质的共轭酸,共轭碱,并按照强弱顺序排列起来HAc,Ac-;NH+,NH3;HF,F-;H3PO4-,H2PO4-;H2S,HS-计算0.10mol/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 在25℃0.1mol*L-1的HNO2、HCOOH、HCN 、H2CO3的溶液请看图片,为什么不能选D? 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 用邻苯二甲酸轻钾标定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,怎样计算邻苯二甲酸轻钾的质量 c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 甲酸(HCOOH)与碳酸氢钠的化学方程式 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO