在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降

在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降
在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降

在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降
氯化银在水中存在下面的溶解平衡：
AgCl(s)=Ag+ + Cl-
由于硫化银的溶度积比氯化银的小,所以硫离子和氯化银电离出的银离子结合生成硫化银沉淀,使
溶液中c(S2-)下降.

在化合物可以显示1价钠元素;氧气，通常-2价，过氧化时，形成离子价格是-1，这是当他和+2氟离子结合单质是零价格;根据这些规则可以比较容易判断：澳，点击看详细Na2S2O6为+4;澳，点击看详细Na2S2O8为+6。

Ag2S是沉淀而且溶解度比Agcl还小详细点，高中盐类水解的知识所以会生成Ag2S沉淀和Nacl

在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降 在Na2S溶液中加入Agcl固体 ,溶液中c(S2-)为什么下降 在AgBr饱和溶液中加入AgCl固体或溶液,在AgBr饱和溶液中加入AgCl固体或溶液,各物质的溶度积和溶解度如何变化? 向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体 （1）写出白色固体转化向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体 在AgCl溶液中加入KNO3固体,其溶解度增大,且银离子浓度增大；但加入KNO3的溶液,其溶解度不变,为什么? AgCL固体溶解度的问题AgCL固体在等浓度的KNO3 和KI 溶液中哪个溶解度更大?为什么? 将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中,部分AgCl转化为Ag2S,因为AgCl的溶解度大于Ag2S.这句话是对的,我想问难道不是直接和普通的化学反应一样在溶液中反应结合成沉淀的吗... 在CH3COOH中加入固体CH3COOH为什么可使醋酸根离子：钠离子增大?为什么加适量NaOH不能使Na2S溶液中钠离子:硫离子值减小? Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 向AgCl饱和溶液中加入AgBr饱和溶液 或者加入AgBr固体 溶液中的 Cl- 浓度怎么变化 怎么增大氯化银溶解度?在有足量AgCl固体的AgCl饱和溶液中,欲使AgCl的溶解度增大,可以采取的措施是（ ）A加入0.1摩尔每升的HCl溶液 B加入0.1摩尔每升的硝酸银溶液C加入等体积水 D加入0.1摩尔每 在ALCL3和FeCL3溶液中加入过量KI溶液,再加入足量Na2S溶液反应方程式有? 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度大于AgI...将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度大于AgI这句话对吗?应该说溶解度还是说Ksp呢? 求下列电极在25度时电极电势 1,金属铜放在0.5mol/LCu2+离子溶液中 2,在上述溶液中加入0.5mo固体Na2S3,在上述1的溶液中加入固体Na2S,使溶液中的c(S2-)=1mol/L 某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol/L,怎么算 为什么在AgCl饱和溶液中,加入氯化钠溶液,氯化银的沉淀质量会增大 在agbr饱和溶液中加入足量浓nacl溶液不可能有agcl生成为什么错 5．在FeCl3溶液中,依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S,最后的沉淀是