．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有1克KNO3固体析出,则KNO3在t℃时的溶解度为：

．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有1克KNO3固体析出,则KNO3在t℃时的溶解度为： 把T时50g的KNO3溶液在恒温下蒸发10g水,有1gKNO3析出把T摄氏度是50克百分之20的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有一克KNO3析出.则KNO3在T摄氏度是的溶解度为A10克B22.5克C.25克D.30克 t℃时,向x克KNO3不饱和溶液中,加入a克KNO3或蒸发掉b克水恢复到t℃,溶液达到饱和,据此下列推论正确的是A、在t℃时,KNO3的溶解度为100a/（a+b）克B、若原溶液中溶质质量分数为【50a/（a+b）】％, 化学计算（溶液）把75g20度时饱和KNO3溶液蒸干得到18gKNO3晶体,求KNO3在20度时的溶解度 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6克,将60摄氏度时500克饱和KNO3溶液降温到20摄氏度,可析出晶体186.67克求KNO3在60摄氏度时的溶解度 （1）在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液,（为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别 60度时,50克水中最多溶解55克kno3.若把60度时的210克kno3饱和溶液蒸发掉50克水后,在降到60度则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少 有关初三化学溶液的计算1：25℃时,20%的KNO3溶液,求溶质、溶剂、溶液的质量比? 2：要配置7％的KNO3营养液200kg，需水喝KNO3各多少克？ 3: 2NaCL+2H2O通 在溶液中加入多少克KNO3晶体和蒸发溶液中的水分多少克都能把8%的KNO3溶液变成15% 的KNO3溶液?这道题很奇怪,是不是缺条件了? 20摄氏度时,用10%的KNO3溶液和固体KNO3来配制KNO3饱和溶液197.4g,计算需用10%的KNO3溶液和固体KNO3各多 20摄氏度时,用10%的KNO3溶液和固体KNO3来配制KNO3饱和溶液197.4g,计算需用10%的KNO3溶液和固体KNO3各多 在t℃时,10g硝酸钾溶解在100g水中形成溶液,则t℃时KNO3的溶解度为 6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO t℃时将某KNO3溶液蒸发5克水,析出5克晶体,再蒸发5克水,又析出10克晶体,则t℃时KNO3的溶解度为多少? 在温度不变的情况下,将t℃的KNO3溶液蒸发掉2.5克水,析出2克晶体,再蒸发掉5克水,又析出5克晶体则该温度下KNO3的溶解度是? 已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6克.在100g溶质的质量分数为 10%的KNO3溶液中,溶质和溶剂为多少?我看不太懂这题... 已知60℃时KNO3的溶解度为110克/100克水.在60℃时,往100克KNO3饱和溶液中加入50克水,再加入多少克硝酸钾,溶液才能饱和 t℃时将10克kcl 注入10克63％的HNo3溶液中恰好完全反应得到t℃时KNo3的饱和溶液14.95克t℃时,将10克kcl 注入10克63％的HNo3溶液中恰好完全反应,得到t℃时KNo3的饱和溶液14.95克.求：t℃是硝酸钾的溶