因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:55:52
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
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因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还原性比Cl-的弱,才更容易反应.为什么这样不成立呢?

因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
一般情况下和同一氧化剂反应,还原性强的优先.

S2- 还原性比 CL-强。
氧化性CL2 比 S强。

你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的（热）稳定性
2. 最高价氧化物的水化物（即其对应的最强酸）的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱（选修--结构化学）
5. 根据最外层电子的数目 原...

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你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的（热）稳定性
2. 最高价氧化物的水化物（即其对应的最强酸）的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱（选修--结构化学）
5. 根据最外层电子的数目 原子（或离子）半径的大小 核外电子的数目（选修----原子化学）

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因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还 化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强? 用Pt电极电解Fe2+、Cu2+,Cl－溶液,阴极,阳极上的产物是?因为Fe2+比Cl－更容易失电子呀 为什么甲烷中的H能被Cl取代是因为C-Cl键比C-H键更稳定吗? 为什么硝酸和cl离子能共存?如题..我听人说cl2的氧化性比硝酸强..但是为什么cl2的氧化性比硝酸强?更容易失电子是还原性强吧?为什么更容易? brcl与水反应到底怎么理解?是cl因为比Br原子半径小,所以吸附电子能力较强,还是Cl氧化性强于Br?为什么不会发生氧化还原反应? 请问O和Cl的氧化性谁强?RT,我想请问一下因为O有两电子层,而Cl有三电子层,所以O氧化性应该比Cl强?请问该如何判断那些不同周期而且又不同主族,形成氢化物的稳定性又难判断的非金属的非金 F 和Cl 哪个更容易得到电子? 在电解饱和食盐水时,为什么Cl-比OH-更容易失电子?而H+比Na+更容易得到电子?RT. fe2+还原性比cl-强为什么在电解是cl-能被氧化而fe2+不能生成fe3+ HNO3能不能氧化Cl- HNO3能不能氧化Cl-? 关于离子还原性与氧化性强弱的问题.Na的还原性比K弱,所以Na+和K+?Cl的氧化性比Br强,所以Cl-和Br-? 化学为什么Cl-比OH-容易失去电子?.. 下列各组离子因为氧化还原不能大量共存的是AK+,Fe+CL-S2-BMg2+AL3+SO4-OH-CH+Na+HSO4-NO3- DK,Ba2+NO3-SO3 氢气在氧气中燃烧为什么需要点燃条件,而比氧气非金属性弱的氯气只需更简单的光照我知道了化学老师说氧的结构式O=O有两个化学键 氯的Cl-Cl只有一个所以更容易破坏 为什么H+,NO3和I-不能共存,和Cl-可以?H+,NO3和I-不能共存.是因为I-会被氧化为碘单质H+,NO3和和Cl-可以共存..为什么Cl-不会被氧化成Cl2呢? 为什么酚比醇更容易被氧化?