关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:45:35
关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
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关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
关于H2O分子轨道杂化问题.
书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共价键,而是要先sp3杂化呢?还有关于大Л键,谁能以CO2为例,要不只回答第一个问题也行

关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 SP3杂化原因是原子核外电子的斥力,由于产生共价键后,O外有4对电子,每对电子共占一个轨道 且能量相当,而原有的SP3轨道是S轨道能量比P轨道能量少,要形成4个能量相当的轨道,就将4个轨道揉在一起形成SP3杂化,由于电子都带负电,相互排斥,所以形成了轨道是4面体型,但具体电子对有的是跟H公用的,有的是孤电子对,所以能量也有点差别,所以形成的四面体不是正四面体 关于π键,是因为C跟每个O都共用2对电子,就是说形成双键,而双键是一个σ键一个π键,σ键就相当于与孤电子对能量相当的单键,所以与C剩下的2对没公用的电子轨道揉成了SP2杂化的3个轨道,剩下的1个P轨道就形成肩并肩式的π键,因为S能量比P要低,所以杂化之后SP2杂化轨道能量比P轨道能量低,所以σ键比π键更稳定

这个说起来是很复杂的，涉及到一些轨道杂化理论的基础。电子的基础构成中，并不像我们经常说的只有2，8，8，18...这样的分层。在实际中，每一层轨道是更细微的分类的，s,p,d,f等。s轨道只有1条轨道，可以容纳自旋方向不同的两个电子，而p轨道有3条轨道，可以容纳自旋方向不同的6个电子，d轨道有5条轨道，可以容纳自旋方向不同的10个电子。以上均符合泡利不相容原则，即在任何情况下，没有状态完全相同的两...

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这个说起来是很复杂的，涉及到一些轨道杂化理论的基础。电子的基础构成中，并不像我们经常说的只有2，8，8，18...这样的分层。在实际中，每一层轨道是更细微的分类的，s,p,d,f等。s轨道只有1条轨道，可以容纳自旋方向不同的两个电子，而p轨道有3条轨道，可以容纳自旋方向不同的6个电子，d轨道有5条轨道，可以容纳自旋方向不同的10个电子。以上均符合泡利不相容原则，即在任何情况下，没有状态完全相同的两个粒子。在我们通常说的第一层轨道上，只有一条s轨道，可容纳2个电子。第二层轨道上，有1条S轨道和1条P轨道，总共可容纳8个电子，以此类推。离原子核越远，则电子能量越高。以上基础之后，可以说正题了。就经验而言，我个人经常按照化合物的空间结构来区分杂化状态。通常SP杂化是直线型，例如BeCl2；SP2杂化是三角形，例如BF3；而SP3杂化是正四面体，例如CH4。另外还有一种比较复杂，但比较安全的方法，就是在纸上写电子分布图，这样很快就可以配对电子数。凭心而论，一般情况下只要看到化合物就能明白是怎么样的杂化方式，可能是一种习惯吧。如果有良好的轨道杂化理论基础，这些是很容易理解的。可能并不能解决实际问题，解决一点算一点吧。以上纯属原创。

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关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共 怎样判断杂化轨道数?CH2=CH-CH=CH2 这个分子中每个C原子的杂化数怎么判断?请详细解释. 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个等同的sp2杂化轨道呢?能不能电子轨道式表示一下,谢谢.为什么是 杂化轨道类型相关的问题.因为之前没接触过相关的问题,所以希望可以说的稍微简单易懂一点谢谢.如何判断一个分子的杂化轨道类型?空间构型相同的分子的杂化轨道类型是否相同,比如H2O和OF 分子轨道问题 关于分子轨道、键角、杂化一、分子轨道能判断键角吗?二、杂化可以由量子力学推导吗? CH2=CH-CH=CH-CH=CH2与一分子溴反应,生成几种物质?最好把结构写出来. CH2=CH-CH2-C三CH各碳原子的轨道杂化状态 H2O是什么轨道杂化?为什么? 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有 Cu2+的杂化轨道的方式到底是dsp2还是sp3d2?求轨道表达式或电子排布式——这个必须有（关键问题）书上写dsp2的形成是3d轨道激发到4p上,那么该电子易失去,成Cu3+,这肯定不对,于是书上说晶体场 关于sp3杂化轨道的两个问题我最近在学杂化,遇到两个问题想不懂,1 “甲烷分子中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键.所形成的键是沿轨道的轴向方向叠加的,形成的键轴向对称,称为σ 关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样, 关于甲醛分子sp2杂化的问题我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的 F2O分子中O的杂化轨道类型及分子几何构型.并且比较F2O/H2O,你估计那个偶极矩大,说明原因. 异核双原子分子的分子轨道中的一些问题比如HF 比如CO 这些异核双原子分子中，就拿HF说把，书上说有3σ为成键轨道，4σ为反键轨道，1σ，2σ，1π为非键轨道。我怎么判断，一个异核双原子 有关分子轨道的问题分子轨道在多原子分子的应用中如何解释结构问题?还有就是杂化轨道在解释共轭的时候如何说明轨道的交盖符合泡利的不相容原理?再多嘴一句：就是分子轨道理论的变 怎样写分子轨道式?怎样写分子轨道式