氯气(cl2)的体积浓度如何换算为质量浓度?在常温常压下,1ptm的浓度换算为mg/m3是多少?

氯气(cl2)的体积浓度如何换算为质量浓度?在常温常压下,1ptm的浓度换算为mg/m3是多少? 气体体积百分比浓度如何换算质量浓度 化学氧化还原计算题把氯气和氮气的混合气1.12l（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水,试验测得溢出的气体（除氨气）体积为0.672l（50%氯气和50%氮气）,纹反应后呗氧化的氨的质量是（体积以换算成标况 化学87gMno2跟足量浓盐酸反应制取氯气计算生成Cl2的质量.cl2 在标况下的体积 质量-体积浓度与百分浓度换算 4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应.求⑴盐酸中的HCL的物质的量浓度.⑵在标准状况下产生氯气的体积.⑶将产生的CL2通入含有33.2gKI的溶液中充分反应 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.请计算：（1）被氧化的H 已知MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气（标准状况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算 ：（1） 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1） 已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算： 1.反应耗用 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 体积和质量如何换算 混合气体是8%氧气+92%氮气,需换算为 /L 或 /g 的质量或体积浓度,混合气体是8%氧气+92%氮气,需换算为 /L 或 /g 的质量或体积浓度, 氧气氢气氯气混合点燃 H2 O2 Cl2的体积比为9:4:1求反应后的溶质质量分数 答案是33.6% 百分比浓度和质量体积浓度怎么换算 质量浓度与体积浓度之间怎么换算? 体积浓度与质量浓度怎么换算最好带单位