由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?他们能构成原电池吗,为什么?怎么去写原电池的正极,负极和总方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 03:43:48
由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?他们能构成原电池吗,为什么?怎么去写原电池的正极,负极和总方程式
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由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?他们能构成原电池吗,为什么?怎么去写原电池的正极,负极和总方程式
由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?
他们能构成原电池吗,为什么?怎么去写原电池的正极,负极和总方程式

由碳棒,铁和硝酸铁溶液构成的原电池 怎么写正负极和总反应方程式?他们能构成原电池吗,为什么?怎么去写原电池的正极,负极和总方程式
1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：
正极Fe3++e-=Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、至于怎么写?
（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）
（2）找到氧化剂和还原剂,这里就是铁是还原剂,铁离子是氧化剂
（3）写好半反应,也就是电极方程式,注意反应的酸碱性问题
3、本题的问题很多,主要因为
（1）硝酸铁溶液一定是为酸性的,因为铁离子的水解,而事实上,硝酸铁溶液中一定已经加了硝酸,否则就不存在硝酸铁溶液,因为硝酸铁非常容易水解而得到氢氧化铁沉淀和硝酸!
（2）因为在这里,有三种粒子都具有氧化性,分别是氢离子、硝酸根离子和铁离子
（3）氧化性最强的硝酸根离子、然后是铁离子以及氢离子
（4）因此电极方程式还可以是：正极NO3-+3e-+4H==NO +2 H2O 负极Fe-2e-=Fe2+
（5）也可以是：正极2H++2e-=H2 负极Fe-2e-=Fe2+
4、那到底发生什么反应,我以为可能三者都可能发生,甚至同时发生,这主要看各种离子的浓度大小,因为我们知道粒子的氧化性不仅和离子本身的性质有关还和浓度有关,一般来说,浓度越大,物质的氧化性也越强!
5、不同时段可能发生的主要反应也不尽相同.
6、最好有实验加以验证!

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