弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why

弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸 酸的电离平衡常数越大,酸性一定强吗有没有弱酸的Ka分子平方以后就大于比它强的酸了 对于弱酸,电离程度越大,酸性越强.这句话对吗 酸性越强电离程度是否越大 K值越大电离程度越大酸性越强 为什么酸性越强,溶液中氢离子浓度越大PH越小,可能为强酸,也可能为弱酸? 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸 为什么弱酸浓度越大,电离度越小 强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样? 电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道那么同理,碱性也越强吗? 到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大? 物质的量浓度为0.1mol/L：a．Na2CO3,b．NaClO,c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据 弱酸电离常数越大,酸性越强,这是为啥?我的理解如下：举个例子,醋酸,醋酸电离平衡时,生成物的氢离子应该就是反应物醋酸给的呀,也就是酸性的来源就是醋酸呀,氢离子只是从醋酸跑出来而 K值（电离常数）越大,表明电离程度越大,对应的弱酸或弱碱相对较弱怎么理解我怎么觉得是对应的弱酸相对较强? 为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大 弱酸才有电离平衡常数吗