某温度下时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=1.0,以2mol/LNO2为起始浓度建立平衡,求平衡时c（NO2)当压缩体积至原来一半时,再求c（NO2)

某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率. 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20％,则平衡混合气体的平均 某温度下时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=1.0,以2mol/LNO2为起始浓度建立平衡,求平衡时c（NO2)当压缩体积至原来一半时,再求c（NO2) 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 求平均相对分子质量的题目在某温度下,于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2=N2O4（可逆）达到平衡时,测知有80%的NO2转化为N2O4,平衡时混合气体的平均相对分子质量是多少?A 78.9 B 76.7 C 69 D 64.7 顺 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是（ ）A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再 已知298K时N2O4=NO2的标准平衡常数为0.1132.若在同温度且N2O4及NO2的分压为5及1atm时A 反应向生成NO2的方向进行 B 向生成N2O4的方向进行请说一下原因, 温度为25℃,反应2NO2＝ N2O4达到平衡时,c(NO2 )=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L.求:反应混合物的平均相对分子质量? 在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g要15在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 某温度下,100千帕斯卡的情况下.对于no2=n2o4这个可逆反应 的标准平衡常数K=3.06,求no2的转化率?这是大一无机化学的一道习题 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏 把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化,并建立N2O4(g) ==2NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,平衡向___ 移动反应再次达到平衡,达到新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比,其比值____ .（ 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．