硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是 大气的重要污染物.已知某厂排放的尾气 中NO、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物.已知某厂排放的尾气中NO、NO2的

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是 大气的重要污染物.已知某厂排放的尾气 中NO、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物.已知某厂排放的尾气中NO、NO2的 工业上可用氨气治理硝酸工业尾气,使其转化为无毒氮气. 尾气中NO和NO2的物质的量之比为1:2,写出NH3吸收尾气的总化学方程式 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体.下列关于它们的危害的叙述中,正确的是 .A 形成酸雨 B 破坏臭氧层C NO能刺激呼吸道 D NO2能跟血红蛋白作用引起中毒E NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸 写出下列关于题目的化学方程式利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2 硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下： 4NO + 4NH3 + O2 4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 某硝酸厂排放的尾气中 硝酸工业尾气中NO、NO2是形成酸雨的原因之一.它们可以用火碱或纯碱溶液吸收.被火碱溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O.(1)写出用纯碱溶液处理尾气的化学方 硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2.（1）现有标准状况下aLNO2 NO NO2的尾气吸收 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ,反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中,将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶 化学,氮族元素题工业上制备HNO3的尾气中,尚含有少量未被吸收的NO、NO2,如果不加处理就排放到空气中,会造成污染.为消除氮的氧化物对大气的污染,变废为宝,常用碱液吸收尾气中氮的氧化物, 硝酸工业生产中的尾气(NO2,NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收： 化学题：关于汽车尾气.10、硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物,其常用的治理方法中有以下两种（已简化）： ①NaOH吸收法 反应原理如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+Na NO .NO2的尾气处理方程 将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的...将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO 工业制取硝酸过程中,每有1molNO、NO2、N2O4混合物（NO的体积分数为0.6）完全反应可得硝酸的物质的量范围