乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 04:11:56
乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
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乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
乙烯杂化轨道
乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S上的电子和2个2P轨道上的电子杂化,而不是和3个2p轨道上的电子杂化,之后又怎么成键的?还有CH4和C2H2又怎样杂化成键,三者有什么区别?最好能画个杂化过程图,

乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面；而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子各贡献一条轨道,因此成键后仍然要存在两条轨道,一条成键轨道（能量低）,一条反键轨道；而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键,同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道,形成π键,当然也有一条成键轨道,一条反键轨道,整个乙烯分子的轨道就是这样构成的,共有5个σ键和1个π键,12条分子轨道,其中成键轨道6条,每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布,碳原子最外层4电子,氢原子1个电子,一共12个电子,它们都应该在能量尽量低的轨道中,恰好排满成键轨道,其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C－Hσ键的成键轨道里,这样氢原子的电子用完了,每个碳原子还剩下两个电子,接着每个碳原子各出一个电子占据C－Cσ键的成键轨道,还有各自一个电子占据C－Cπ键的成键轨道.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
希望对你能有所帮助.

乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 乙烯的杂化轨道类型是sp3怎么判断? 乙烯C2H4是离子键还是共价键? 甲烷乙烯乙炔中碳原子杂化的问题C2H4采用sp2杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?乙炔采用sp1杂化,但原子本身就有两个未成对电子,为什么还杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?甲 请问乙烯的杂化过道中 是不是sp2轨道中有3个电子 2p轨道中有1个电子 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? C2C2 乙炔 是极性分子吗?为什么?那么C2H4 乙烯 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等 怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的? 乙烯C2H4常用于水果催熟 含0.4g氢元素的乙烯的质量是 为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? 乙烯如何杂化 用分子轨道法分析乙烯结构是否需要用到杂化轨道理论 乙烯 电子式 是什么 乙烯的电子式? 请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数 杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p方框中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键 为什么乙炔中两个pi键的平均键能比乙烯的pi键能小?乙炔是sp杂化,乙烯是sp2杂话,乙炔中的杂化轨道的S成分比乙烯的大,所以乙炔碳碳三键的键长比乙烯中碳碳双键的短,乙炔中两个p电子云重叠