作业帮用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml可能吗?数据是否合理?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:56:56
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用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml可能吗?数据是否合理?
用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml可能吗?
数据是否合理?
用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml可能吗?数据是否合理?
可能,因为滴定管读数是要读到小数点后2位,而21.70比滴定管的量程25.00小,所以这是可能的.
可能，但是不准了
可以精确到小数点后两位
合理
可能是可能，就是滴定掉太多不好，会影响精确度
就像我们用50.00ml的滴定管，一般只用到20～30ml
太多太少，都会引起误差
可能。
1.数据在滴定管刻度范围内
2.25ml滴定管可以读数到小数点后两位。
至于数据是否合理，是这样的：如果你来滴定，若对欲滴定的浓度有所了解，那么确定取样量时，要考虑到最好不要消耗太多的滴定液，十几ml比较好，误差比较小，药品消耗也不太多。...
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可能。
1.数据在滴定管刻度范围内
2.25ml滴定管可以读数到小数点后两位。
至于数据是否合理，是这样的：如果你来滴定，若对欲滴定的浓度有所了解，那么确定取样量时，要考虑到最好不要消耗太多的滴定液，十几ml比较好，误差比较小，药品消耗也不太多。
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用25ml滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70ml可能吗?数据是否合理?
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液
做中和滴定实验时 滴定管为什么漏水
酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小
酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时,用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时,结果会偏小,但以下是
中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液这两种情况最
化学酸碱中和滴定误差分析1、用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时,下列操作能不能使盐酸浓度偏低?为什么?用酸式滴定管取待测液时,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失.
取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质
在进行中和反应热的测定时,用标准酸滴定待测碱,若取待测液时,为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除取液后滴定管尖嘴充满溶液,此时碱溶液的浓度偏小,为什么?
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用50ml的滴定管滴定样品时,如果滴定样品的体积为25ml,那么我读数的时候按照0.1ml的误差读数的话就是24.9关于滴定读数
关于酸碱中和滴定中滴过量的问题假如用0.1mol/L的盐酸来滴定未知浓度NaOH溶液20mL,甲基橙做指示剂,如果终点不小心滴过头了（就过了几滴）,再加1mL原NaOH溶液,继续用盐酸滴定到终点,计算的时
取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴
酸碱中和滴定实验中为什么未用待测液润洗碱性滴定管会使氢氧化钠的浓度降低?
酸碱中和滴定实验中的问题前面的不说了,就是用碱式滴定管向锥形瓶里注入了25ml待测浓度的Naoh溶液,滴入2滴酚酞,然后把锥形瓶放在酸式滴定管下,瓶下垫一张白纸,再小心滴入酸溶液.我的疑
酸碱中和滴定实验,为什么要润洗滴定管?
滴定时未知浓度溶液都放在滴定管吗?
酸碱中和滴定时,未知浓度的液体一定要放在锥形瓶吗?能否把未知浓度的液体放在滴定管中,锥形瓶放已知浓度的液体来滴定