作业帮为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快?这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:32:43
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为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快?这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠
为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快?
这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了.”
如果这解释合理,氢离子不是也不易靠近cu表面吗?
为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快?这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠
为啥不容易靠近铜表面呢?氢离子带正电荷,铜上面有锌的负电子,正负相吸,过去就能得电子.然后就生成氢气出去了.
为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快?这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠
为什么原电池形成必须满足能够自发的进行氧化还原反应?
为什么原电池形成必须满足能够自发的进行氧化还原反应?铜和银在插入稀硫酸后,铜中的电子就会偏向银,而银的电子过剩,为什么不与氢离子发生反应?
为什么原电池的形成条件一定要自发发生氧化还原反应
如果没有自发的氧化还原反应 能否形成原电池
为什么原电池反应快于同条件自发进行的氧化还原反应?
铁 碳在食盐溶液中 为什么会成为原电池?铁不跟氯化钠自发的氧化还原反应啊
化学中点解原理中关于铅蓄电池铅蓄电池放电时怎么判断Pb是做负极PbO2是做正极的?PbO2能与硫酸自发的进行氧化还原反应吗?形成原电池的要求不就是要求能自发的进行氧化还原反应,为什么有
这道题中的电解质FESO4自发的氧化还原反应吗?形成原电池的条件是?
不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置可以实现吗?
原电池的自发的氧化还原反应是谁要和谁进行反应啊
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗?
一道关于电解和原电池的化学题该题为重庆2007高考化学试题第11道如图所示,下列叙述正确的是（ ）为什么左边部分为原电池?怎么形成原电池的?不是不能自发的进行氧化还原反应吗?
构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应
铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么?
原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子?原电池不是有个条件是反应能自发进行吗?
为什么不能使原电池?就因为 Cu 和H+ 是不能自发进行的氧化反应?我觉得 不对啊.如果 正极是石墨,负极是 CU.电解质溶液是H2SO4 或含H 的酸.那么 CU 会失去电子到 正极石墨.H+ 会到正极 石墨 吸收