如何解题 离子方程式?如何分析?有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤 洗涤 干燥后得到9.32g沉淀,滤液跟35mL 4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应.（1）1 求混合溶液中

如何解题 离子方程式?如何分析?有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤 洗涤 干燥后得到9.32g沉淀,滤液跟35mL 4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应.（1）1 求混合溶液中
如何解题 离子方程式?如何分析?
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤 洗涤 干燥后得到9.32g沉淀,滤液跟35mL 4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应.
（1）1 求混合溶液中硫酸和硝酸的物质量浓度?
（2）另取10mL原混合液,加入3.2g铜粉共热,在标况下可收集NO多少毫升（保留小数点一位）
混合液加入铜粉,硫酸和硝酸共同提供氢离子,硝酸提供硝酸根,与铜反应,则应该书写反应的离子方程式,通过过量计算得出气体体积
混合液中含有氢离子为：0.04*2+0.06=0.14mol
含有硝酸根为0.06mol；加入铜为3.2/64=0.05mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 2
0.05mol 0.14mol 0.06mol
发现,应该以铜为标准计算
故一氧化氮的物质的量为0.1/3mol
故其体积为(0.1/3)*22.4*1000=746.7mL
他解题好像很牛X的样子 那个离子方程式很厉害的样子
从H+ NO3- 角度）的精髓在哪里（或者说换道题怎么解）
爱是我的也好 前面的我都知道 主要是第二题 的那个离子方程式不理解 为什么是CU + H+ +NO3- 为什么不是其他离子 为什么不是生成NO2 这怎么分析 换了其他题目怎么分析来得出什么离子反应出什么东西

如何解题 离子方程式?如何分析?有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤 洗涤 干燥后得到9.32g沉淀,滤液跟35mL 4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应.（1）1 求混合溶液中
精髓在观题之意
硫酸根和钡离子会生成沉淀,沉淀的亮可以求出硫酸的量
氢离子和氢氧根会生成水,完全中和量就知道原溶液的氢离子量
有硫酸的量就会知道硫酸里的氢离子的量,进一步求出硝酸里的氢离子的量
也就是求出了硝酸根的量
下面看反应是哪种物质过量,看出是铜过量,按铜计算NO的量
看题目的意思进一步得出思路,这就是化学计算题
单就这题而言,第二小问提示你生成了NO
所以你就可以直接通过氧化还原反应的化合价升降,电子的得失直接写出氧化还原反应的离子方程式,NO2我记得是浓硝酸和铜反应才生成的吧.
记住多产物的题目会给你的提示,你千万要看,不要自己臆断产物,不给产物的题目,产物一定是确定的,看题目完整是必要的.
离子反应就直接写离子方程式,这是最简单和直观的,因为你不用考虑产物,而是直接讨论化合价的升降,电子的得失.“有得必有失,得失必相等”这是离子方程的精要.

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
1 1
x mol 9.32/233mol
x=9.32/233=0.04mol
故物质的量浓度为：0.04mol/10mL=4mol/L
H+ + OH- == H2O
1 1
y 4*0.035
y=0.14mol
其中有0.04mol的H+是有硫酸提供
故硝酸的物质的量为0.1mol 物质的量浓度为：0.1mol/10mL=10mol/L

1、题目中没有浓硫酸或浓硝酸的说法，所以是稀酸，稀硝酸与铜反应产物是NO，不是NO2。
2、稀硝酸与铜反应化学方程式：3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO↑ + 4H2O拆成离子方程式就是：3Cu + + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（1）
难点就在这里：水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，Cu，H+有两个来源就是硝酸和硫酸共同提...

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1、题目中没有浓硫酸或浓硝酸的说法，所以是稀酸，稀硝酸与铜反应产物是NO，不是NO2。
2、稀硝酸与铜反应化学方程式：3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO↑ + 4H2O拆成离子方程式就是：3Cu + + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（1）
难点就在这里：水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，Cu，H+有两个来源就是硝酸和硫酸共同提供，NO3-仅由硝酸提供，根据反应（1），确定那个过量与否，3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2 2
0.05mol 0.14mol 0.06mol
明显铜不足， H+ 与NO3-均过量，所以用铜计算。

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