什么样的物体才叫胶体

什么样的物体才叫胶体
什么样的物体才叫胶体

什么样的物体才叫胶体
分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.
分类
[编辑本段]
1、按分散剂的不同可分为气溶胶,固溶胶,液溶胶；
2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；
实例
[编辑本段]
1、烟,云,雾是气溶胶,烟水晶,有色玻璃是固溶胶,蛋白溶液,淀粉溶液,肥皂水,人体的血液是液溶胶；
2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体,土壤是粒子胶体；
四、胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉,产生电泳,可以渗析,等性质
五、胶体的应用 ：
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等

胶体
定义；分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系。
胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如雾、云、...

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胶体
定义；分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系。
胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散质、分散剂都是液态物质：如Fe(OH)3胶体
固溶胶——分散质、分散剂都是固态物质：如有色玻璃、合金
3、区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。
由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
胶体的种类很多，按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。如：云、烟为气溶胶，有色玻璃为固溶胶。中学研究的胶体一般指的是液溶胶。胶体的性质体现在以下几方面：
①有丁达尔效应
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。
②有电泳现象
由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。
利用此性质可进行胶体提纯。
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。
③可发生凝聚
加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。
胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系。除以上例子外还如：
①土壤里发生的化学过程。因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②国防工业的火药、炸药常制成胶体。
③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到胶体的知识。
④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关。
总之，人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关，胶体化学已成为一门独立的学科。
Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关化学式:Al3+ +H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体电性
正电:
Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
负电:
As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt
胶体的制备
A物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）
水解法：
如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）
1.不可过度加热，否则胶体发生凝聚。
2.不可用自来水。
C.复分解+剧烈震荡法

收起

胶体
定义：分散质粒子直径在10^-9--10^-7m之间的分散系叫做胶体。

简单点说，胶体有几个特征：
1.分散质粒子直径在1nm—100nm之间
2.胶体的分散质能够通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
3.光束通过胶体时会产生丁达尔效应。