作业帮100克某硫酸恰好与13克Zn完全起反应计算所得溶液中溶质的质量分数?为什么要用100+13-氢气质量 请快些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:17:34
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100克某硫酸恰好与13克Zn完全起反应计算所得溶液中溶质的质量分数?为什么要用100+13-氢气质量 请快些
100克某硫酸恰好与13克Zn完全起反应计算所得溶液中溶质的质量分数?为什么要用100+13-氢气质量
请快些
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设硫酸为X氢气为y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1 ：1 ：1
98 ：65 ：2
X ：13 ：y
X=19.6g,y=0.4g
则H2O为100—19.6=80.4g
ZnSO4为100（H2SO4+H2O）+13（Zn）—80.4g（H2O）—0.4g（H2）
=32.2g
由元素守恒知ZnSO4+H2O为（H2SO4+H2O+Zn）—H2=SO4²－+H2O+Zn²＋—H2=100+13—0.4=112.6g
则所得溶液中溶质的质量分数为32.2g÷112.6≈28.6％
可总结为反应前总质量减去溢出气体或沉淀质量得最终溶液质量
100克某硫酸恰好与13克Zn完全起反应计算所得溶液中溶质的质量分数?为什么要用100+13-氢气质量 请快些
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数
65克zn和100克稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液溶质的溶质质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数为什么某硫酸就是硫酸H2SO4?
100克硫酸恰好和13克锌完全起反应,试计算反应后溶质的质量分数
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S－32 O－16试计算(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数.Zn－65(2)生成溶液的名称及溶液中溶质的质量分数.有一个疑问：就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又
好的给分：26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g. 问：反应后所得溶液中
100克某硫酸恰好与13克锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?
100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少
100克某硫酸恰好与13克锌完全反应,反应后所得溶液中溶质质量分数
100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 这题怎么做 最好能说一下为什么
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶液的质量分数?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量分数(1)解：设参加反应的硫酸质量为x． H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98 65 x 13g98/x=65/13g x=19.6g硫酸中
100克某硫酸恰好与6.5克的锌完全反应,则这种硫酸的溶质质量分数是多少
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?所得溶液的溶质的
某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,恰好完全反应求生成氢气多少升?【氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑