大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡 HC

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 07:40:22
大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡 HC
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大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡 HC
大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异
1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡 HCO3-===H+ + CO3 2-,所以这个反应的平衡常数Ka2=（H+）*(CO3 2-)/(HCO3-),由于（HCO3-）约等于（H+）,所以Ka2=（CO3 2-）,好,我们用钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度,算出来是4.7*10的-11次方,而Ksp（CaCO3）=3.36*10的-9次方,现在的条件是不能沉淀.我就在想,如果我们改变条件,把钙离子的浓度变成100mol/L,那是不是就会沉淀了呢?或者一份溶液,钙离子的浓度永远无法达到100mol/L,无论怎么改变条件,都不会有钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度 大于 Ksp?这两种可能,那一种正确呢?
最后一个是关于拉平效应的,在水溶液中我们无法区分HCl HBr HI的酸性强弱,但是在甲醇中可以,编书的给了下面几个方程式
HI+CH3OH==CH2OH2- +I-
HBr+CH3OH==CH2OH2- +Br-
HCl+CH3OH==CH2OH2- + Cl-
然后就没有下文了,额,他是怎么仅凭三个方程式看出来三种酸强弱的.

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这三个本身当然是看不出强弱的,但是元素周期表中本来就已经可以看出氧化性的强弱了
再次你既然知道怎么算,你就可以根据最后溶液里面的3中离子的浓度高低判断了,如果哪种离子浓度最高,证明它的酸性更强了.

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