1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:19:52
1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,
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1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,
1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)
判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?
2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,还原性I-大于Fe2+大于Br-大于CL-.下列反应能正向自发进行的是:
A,Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+ B,2Fe3+2I-=2Fe2+ + I2
C,I2+2Fe2+=2Fe3+ + 2I- D.2Fe3+ + 2CL-=2Fe2+ + cl2↑
但我不知道怎么选的 帮我解释下每个选项谢谢了
3.如图甲所示A,B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体.若将中间活塞打开(如图乙),两种气体分子立即都占有了两个容器,这是一个不伴随能量变化的自发过程,关于此过程的下列说法不正确的事.
A,此过程是由混乱程度小向混乱程度大的变化 B,而且没有能量的吸收或放出
C,此过程从有序到无序,混乱度增大 D,此过程是自发可逆的.
但我不知道怎么选的 帮我解释下每个选项,
4.水煤气转化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
熵值我认为是不变的,答案给的熵值变化很小 气体系数和相等应该不变的啊?
那个..我很喜欢学化学,也很想学好化学,这个题我辛苦的打上来的.恩..分我也提到了30分,第2题图尽量画好些的,请各位朋友认真对待我的题

1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2,
题1:粗略判断判断的变化用的方法是看气体系数,反应式左边是一份气体
(O2)右边是一份气体(CO2),因为固体和液体的熵值很小可忽略
题2:此类反应能否进行主要看的是氧化剂和氧化产物的氧化性的强弱
C项中fe3+大于I2,D项中cl2大于fe3+,所以不能反应
题3:不伴随能量变化的自发过程只可能是熵增反应,在没有施加外力的情况下
不可逆,简单说两气体混合混乱度增大
题4:题1中说过粗略判断判断的变化用的方法是看气体系数,但是实际上每种物质在不同温度和压强下都有不同的熵值

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? C(s)+O2(g)=====CO2(g) △H=+393.5 这个方程式哪错了? 下列反应中,熵减小的是（ ）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(C 在化学反应中,例如：CO2（g）=C（s）+1/2O2（g）,1mol二氧化碳生成1mol碳和二分之一mol的氧气,这个反应中气体的体积减小吗?为什么、. c(s)+o2(g)=co2(g) 熵增大还是减小我想不能由气体来判断吧 其中C是进入反应气体当中的 化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2老师说这个是后者大于前者..想不通,. 298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g）=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 1.这个反应C(s)+O2(g)=CO2(g)判断熵的变化.我知道第一是看气体系数,前后系数相等则熵不变,但是看状态S到g,那不是熵值变大了吗?而答案是不变 怎么回事啊?2.已知氧化性:cl2大于br2大于fe3+大于I2, c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? 怎么根据化学反应中的反应物和生成物的状态来判断放热或吸热反应比如说 c（s)+o2(g)=co2(g) 化学反应进行胡方向下列反应中,在高温下不能进行自发反应胡是（）ACO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCo3(s)=MgO(s)+CO2(g) 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所