为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 11:35:28
为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子?
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为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子?
为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子?

为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子?
这个不是氧化还原反应的原因,这是金属Na是碱金属的原因!
也就是说,Na跟H2O反应不是因为氧化还原反应,而是因为Na特有的性质!

钠投入到水中，先接触的是水分子，所以就不会把铜置换出来。

可以从动力学上来理解，Na投入水中后接触到的是水分子和铜离子，但是在数量上水分子要多得多。而且Na特别活泼，这就造成反应是否发生是由接触的几率而定的，对反应物的选择性很小。因此绝大部分的Na都与水分子反应了，当然与铜离子的反应也是存在的，只不过占很小的比例而已。但是可以推测这个比例会随着CuSO4浓度的增大而增大。...

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可以从动力学上来理解，Na投入水中后接触到的是水分子和铜离子，但是在数量上水分子要多得多。而且Na特别活泼，这就造成反应是否发生是由接触的几率而定的，对反应物的选择性很小。因此绝大部分的Na都与水分子反应了，当然与铜离子的反应也是存在的，只不过占很小的比例而已。但是可以推测这个比例会随着CuSO4浓度的增大而增大。

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对Na这种相当活泼的物质 在一个H2O占极大多数的环境中 则直接与H2O反应的关系吧

由于水中存在的H+和Cu2+两正离子中，H+比Cu2+更容易获得Na的电子，虽然Cu离子氧化性强于H离子，但是在原子机构中H的电子层为1层，Cu责有多层，所以Na是先和H+反应，变成Na+，所以无法置换出Cu。

这个问题可以先复习一下，溶剂和溶质的概念。溶质粒子被溶剂粒子包围着，钠投进去的时候根本无法与铜离子接触，而与溶剂粒子“水分子”又能快速反应，所以只能置换出H+了。

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