c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH

c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少 PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢? 为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L 有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=? c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少? 在某溶液中,PH=10则H 浓度是?听说这种题是两个答案?为什么?还有这题也一样:当某溶液中c(H )=10^(-10)mol/L时则PH为多少? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? pH=1 是不是一定 c（H+)=0.1mol/L?反之成立吗?为什么 PH=1 和C（H+）为0.1mol/L 的醋酸一样么 C（H+）=2mol/L时的PH值是多少? PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L .100度时C（H+）=0.01MOL/L.但C（OH-）=10^-10MOL/L.虽然PH不变,但是明显氢离子相对氢氧根离子浓度小了,是不是酸性减弱了?能具 关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少? C(H+)=10^（-14）/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)+lg2 >12,不应该是 PH=-lg C(H+)= -lg10^(-12)--lg2