PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 20:36:25
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PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
不一样的,醋酸是弱酸,但PH相同代表在相同体积的情况下,两者电离出的氢离子相等,但溶液中所含的氢离子是不相等的.
PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L
[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为( ) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 ( ) .
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K)为为什么因为pH=1,所以c(H)=0.1mol/L
25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11.下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的,则溶液的ph=9 C 若将一定量的上
c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少?
c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+)=1mol/L 又等于多少PH
C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少?
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少
溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对?
pH=1 是不是一定 c(H+)=0.1mol/L?反之成立吗?为什么
25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( C )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量?
关于化学反应离子浓度选择题A.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的 C6H5-ONa 溶液和 CH3COONa 溶液中c(C6H5-O-)
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为__
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?