气体温度降低同时压强增大达到平衡状态,为什么气体分子间距离减小,气体内能增大呢?最主要内能增大不能理解

气体温度降低同时压强增大达到平衡状态,为什么气体分子间距离减小,气体内能增大呢?最主要内能增大不能理解 某温度时,A+B （可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为————态或——态,C为——态,原因是————.如果降温,C的平衡浓度降低,此反应的逆反应是 mA+nB可逆反应=pC+qD,均为气体,达到平衡後,升高温度或增大压强,都会使C的质量分数降低正反应是_____反应反应物与生成物之间的关系m+n__p+q 一定质量的理想气体降低温度的同时增大压强为什么放出热量多于外界对气体做的功? 装载容器中的气体,体积为4L,压强为2.0×10^5Pa,温度为300K.先让气体发生等容变化,压强增大为原来的2倍然后让气体发生等温变化,压强有降低到原来的数值,求气体在末状态时的体积和温度. 在某温度时,反应A+B可逆生成2C达到平衡,如果B为气态,且增大压强时,B的平衡浓度增大,则A是____态,C是_____态 压强变大,平衡向气体减小的方向移动,B的平衡浓度增大,所以B体积减小?好迷茫 某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应；aX（g）+bY(g)=(可逆)cZ（g)+dW(g),达到平衡后,保持温度不变压强增大到原来的2倍,在达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是A：Z的 对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示:下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是[ ]A.A、B、C为气体,D不是气体B.A、B为气体,C、D有一种为气体C.C、D为气体 为什么气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大. 气体的溶解度一般随压强增大,温度降低而增大 这个应该如何理解呢 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z,在t℃时增大压强,则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率,t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是A．X、Y、W为气体,Z不是气体 B．W、Z为气体, 高中化学两道填空1.对 N2O4（g）====2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是________热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将________.为什么?（注：2C的反应,若A为气体,增大压 已知反应mX＋nY＝可逆qZ 都是气体⊿H＜0,m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡是下列正确的是A 通入稀有气体使压强增大平衡将正向移动 B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C 降低温度 在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度如表错误的是A.反应达到平衡时X的转化率为50％B.反应可表示为增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.改变温度可以改变此反应的平衡 化学下列可逆反应达到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是答案选了A 不好意思图不太清楚为什么选A呀? △H>0是吸热 降低温度平衡向左 但是增大压强是向体积小的移动