Na2SO3溶液的三个平衡

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 05:30:14
Na2SO3溶液的三个平衡
xrAP;f, [D$(?#D@"b̀v3k瞯$r݌y7暷SbQrɲKzx.JYF&;MtՕ 55vt*-tqSMp'ZA ۬9f"a y>ʩ`B+̫؎y6*1<]%'ӰNCgm7A.Пx qQ_d#(O[X6GuM/$,?W[:/gɛ>m pWBf8˭q] iQ19ojkeP A6h%2Ag=c8x*KdZ<[!L !1m$p},l8aWSL3HOk8)=G! U EOƂSbiCx_PRAr;Sq3f{#XC0/gc-W c;&(lX髕e@Ji3xq<+s@g]|) #p$˼NiiX

Na2SO3溶液的三个平衡
Na2SO3溶液的三个平衡

Na2SO3溶液的三个平衡
一、物料守恒（原子守恒或微粒数守恒）：任何溶液中都存在微粒数守恒的定量关系.是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,在Na2SO3中,Na^+和S原子的个数比为2:1,所以
c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)]
二、电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”在数值相等,亚硫酸钠溶液中的存在的阳离子有Na^+、H^+,阴离子有SO3^2-、HSO3^-、OH^-,所以：
c(Na^+)+c(H^+)=2c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(OH^-)
三、质子守恒(水电离离子数平衡)：电解质溶液中,由水电离产生的H^+和OH^-数目始终相等,电离出的H+除了以H^+形式存在外,可能与酸根离子结合,所以亚硫酸钠溶液中H^+与SO3^2-分别结合生成H2SO3或HSO3^-.
c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO3^-)+2c(H2SO3)
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Na2SO3溶液的三个平衡 Na2SO3与H2SO4溶液反应的化学方程式 问三个简单的化学方程式1`溴水和SO2反应2`SO2通入Na2SO3溶液3`SO2通入Ba(OH)2溶液 Na2SO3与H2SO4溶液反应的化学方程式怎么写 Na2SO3溶液与I2反应的化学方程式不是离子方程式 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是什么? 用硫酸怎样区别Na2SO3溶液、NaSO4溶液、Na2SO3溶液、BaCl2溶液?有助于回答者给出准确的答案打错了...应该是Na2SO3溶液、NaSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液..........＝ ＝ 实验室长期放置的H2S溶液、Na2S溶液和Na2SO3溶液会发生什么变化? na2so3物料平衡方程式是怎么得到的?具体到其水解的化学方程式, 三个点电荷的平衡条件. 三个共点力平衡的画法 实验室制备so2,下列可行的是Na2SO3溶液和HNO3Na2SO3溶液和稀HCLNa2SO3和H2S溶液Na2SO3固体和浓硫酸 某温度下,向以未饱和的Na2SO3溶液中加入20克无水Na2SO3或加入50克Na2SO3·7H2O晶体,都恰好达到饱和.则Na2SO3在此温度的溶解度是? q请写出以下化学方程式：AgNO3溶液和NaCl溶液的反应 AgNO3溶液和Na2SO3溶液的反应 将Na2SO3溶液蒸干并灼烧可得到Na2SO3 对么 溶液中离子平衡问题 有关“三个守恒溶液中离子的三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒分别是什么？ 下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是Na2CO3溶液Na2SO3溶液CaCl2溶液空气 同等浓度的NAHSO3和NA2SO3溶液中哪个的SO3 2-离子浓度大